Marius si Andrei au cumparatde 50 m de guta . Marius si-a facut o undita pe care a folosit 40dm ,iar Andrei si-a facut o undita pe care a folosito cu 200 cm mai mult .Cati metri au ramas?
1. Marius si Andrei au cumparatde 50 m de guta . Marius si-a facut o undita pe care a folosit 40dm ,iar Andrei si-a facut o undita pe care a folosito cu 200 cm mai mult .Cati metri au ramas?
Marius dan Andrew cumparatde 50 m dari gout. Marius telah membuat tongkat yang ia digunakan 40dm dan Andrei telah membuat batang dia menggunakannya untuk 200
cm lebih .cat meter tetap?
2. artinya apa sih ini : Que pensez-vous l'ami de sens?
apa pendapt anda tentang merasa ?
apa pendapat tentang anda merasa?
3. Unsur golongan logam adalah A. Au, Ag, N, AI, Cu, dan Hg B. Au, Ag, Fe, C, Cu, dan, Hg C. Au, Ag, Fe, AI, Cu, dan Hg D. Au, He, H, O, Cu, dan Hg
C .
maaf kalau salah
4. kenapa Cu, Ag, Au di Tempatkan pada Golongan 1B.... ?
Tabel periodik unsur merupakan sebuah tabel yang menampilkan unsur-unsur kimia. Unsur-unsur kimia ini disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi periodik, dan keberulangan sifat kimia.
Tabel periodik memiliki fungsi untuk mengetahui nomor atom, konfigurasi elektron, dan sifat setiap unsur. Unsur-unsur dalam sistem periodik unsur kimia terdiri dari dua kelompok, pertama yaitu golongan (lajur vertical), dan kedua adalah periode (lajur horizontal).
Tabel periodik unsur tentunya perlu dipahami dalam pembelajaran kimia. Terdapat dua cara penamaan dalam sistem periodic unsur kimia, yaitu dengan cara tradisional dan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry).
Kelompok Unsur-unsur Sistem Periodik
Seperti yang telah disebutkan sebelumnya, tabel periodik unsur kimia terdiri dari dua kelompok, yaitu golongan dan periode. Berikut kelompok dari tabel periodik unsur:
Golongan
Golongan ditempatkan pada lajur vertikal dalam tabel periodik unsur modern. Penentuan golongan berkaitan dengan sifat-sifat yang dimiliki unsur tersebut. Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki sifat-sifat yang mirip.
Beberapa golongan diberi nama khusus, yaitu:
- Golongan IA, disebut golongan alkali (kecuali H), terdiri dari H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;
- Golongan IIA, disebut golongan alkali tanah, terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra;
- Golongan VIIA, disebut golongan halogen, terdiri dari F, Cl, Br, I, At;
- Golongan VIIIA, disebut golongan gas mulia, terdiri dari He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn;
- Golongan IIIA, disebut golongan boron-aluminium, terdiri dari B, Al, Ga, In, Ti;
- Golongan IVA, disebut golongan karbon-silikon, terdiri dari C, Si, Ge, Sn, Pb;
- Golongan VA, disebut golongan nitrogen-fosforus, terdiri dari N, P, As, Sb, Bi;
- Golongan VIA, disebut golongan oksigen-belerang, terdiri dari O, S, Se, Te, Po;
- Golongan IB sampai dengan VIIIB disebut golongan transisi
Periode
Periode ditempatkan pada lajur horizontal dalam tabel periodik unsur kimia. Periode suatu unsur menunjukkan nomor kulit yang sudah terisi elektron (n terbesar) berdasarkan konfigurasi elektron. Dalam sistem periodik unsur terdapat 7 periode, yaitu:
- Periode ke-1, terdiri atas 2 unsur
- Periode ke-2, terdiri atas 8 unsur
- Periode ke-3, terdiri atas 8 unsur
- Periode ke-4, terdiri atas 18 unsur
- Periode ke-5, terdiri atas 18 unsur
- Periode ke-6, terdiri atas 32 unsur, 18 unsur seperti period eke-4 dan ke-5, 14 unsur deret lantanida
- Periode ke-7, merupakan periode unsur yang belum lengkap. Terdapat deret aktinida.
5. Zn,Au,Cu,Fe,Ni,Cr dan lain lain termasuk
Jawaban:
unsur-unsur atom
maaf kalau salah
6. le sens de la phrase paradoxale... Arti pertanyaan dan jawabannya dong
Jawaban:
arti soal:
(arti kalimat paradoks)
Jawaban soal:
Les phrases paradoxales sont des phrases sans fin
(kalimat paradoks adalah kalimat tak berujung)
Penjelasan:
Soal tadi bisa kamu cari materinya di buku étudier le français
#Semogabermanfaat
Merci...
Jawaban:
soal : (arti kalimat paradoks)
Jawaban soal:
Les phrases paradoxales sont des phrases sans fin
(kalimat paradoks adalah kalimat tak berujung)
7. Yang termasuk unsur golongan logam adalaha. Au, Ag, He, Al, Cu, dan Hgb. Au, Ag, Fe, Ar, Cu, dan Hgc. Au, Ag, Fe, Al, Cu, dan Hgd. Au, He, H, O, Cu, dan Hg
Jawaban:
c. Au, Ag, Fe, Al, Cu, dan Hg
Penjelasan:
semoga bermanfaat
Jawaban:
c. Au, Ag, Fe, Al, Cu, dan Hg
Penjelasan:
unsur logam antara lain aluminium (Al), barium (Ba), besi (Fe),emas (Au), kalium (K), kalsium (Cu), perak (Ag), kromium (Cr), magnesium (Mg), mangan (Mn), natrium (Na), dan nikel (Ni),raksa (Hg), torium (Th) dan uranium (U).
8. realizeaza o compunere cu titlul balaurul cu ochelari de soare in care sa existe cel putin doua atribute si doua complemente.
Itu diartiin kan!
melakukan sebuah esai berjudul dragon Sunglasses yang setidaknya ada dua atribut dan dua suplemen.
9. Zn,Au,Cu,Fe,Ni,Cr dan lain lain,termasuk
Jawaban:
unsur-unsur yang berada dalam tabel periodik unsur
Penjelasan:
maaf kalo salah, semoga bisa bermanfaat dan membantu, trims ^^
Jawaban:
unsur unsur atom
Penjelasan:
maaf kalau salah
follow ig saya ya
10. konfigurasi untuk au dan cu
[Au] memiliki nomor atom 79, sehingga konfigurasi nya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9
Cu = memiliki nomor atom 29,sehingga konfigurasi nya 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Ket: setelah s adalah pangkat
11. Ne , Cu , dan Au merupakan lambang atom dari unsur ?
Ne = Neon
Cu = Tembaga
Au = Emas
Neon, Tembaga dan Emas
12. Kenapa Cu,Ag,Au tergolong kedalam golongan 1B
Pembahasan
Sebelumnya kita harus mengetahui nomor atom di masing-masing unsur.
Cu = 29Cu Ag = 47AgAu = 79AuIB Itu tergolong Blok pada tabel periodik unsur.
Kita menggunakan konfigurasi elektron berdasarkan subkulit karena metode ini digunakan untuk golongan A maupun B.
Yangperludiketahui
Blok s = IA , IIABlok p (sp/sdp) = ...ABlok d (sd) = ...Bmengenai ev yang lebih dari 8
Untuk gol 8,9,10 masuk ke golongan VIIIBUntuk gol 11,12 masuk ke golongan IBPenyimpananterjadi:
[tex]\sf 4 {s}^{2} \: 3 {d}^{4} = 4 {s}^{1} \: 3 {d}^{5}[/tex][tex]\sf 4 {s}^{2} \: 3 {d}^{8} = 4 {s}^{0} \: 3 {d}^{10}[/tex][tex]\sf 4 {s}^{2} \: 3 {d}^{9} = 4 {s}^{1} \: 3 {d}^{10}[/tex]Contohnya kita ambil 29Cu
[tex] \sf 29Cu : [Ar] 4 {s}^{2} \: 3 {d}^{9} \: [/tex]
[Ar] = 18 elektron
Tapi konfigurasi elektron di atas terjadi penyimpanan yang akan menjadi:
[tex] \sf 29Cu : [Ar] 4 {s}^{1} \: 3 {d}^{10} \: [/tex]
Kita menentukan golongan dengan berdasarkan elektron yang paling lemah yang itu elektron 1 di 4s¹. Lalu kita lihat adalah blok (sd) maka masuk Golongan B menjadi IB.
13. Au dan Cu merupakan lambang unsur
Au : emas
Cu : tembagaAu = unsur emas
Cu = tembaga
14. Lambang atom untuk unsur-unsur perak, tembaga, dan timah berturut-turut adalah….AEm, Pr, Cu, dan TnBAu, Cu, Sn dan AgCSn, Au, Cu dan AgDEm, Pr, Tb, dan TiEAu, Ag, Cu, dan S
Jawaban:
E. AU,AG,CU,DAN S
Penjelasan:
Semoga membantu jangan lupa folowww ya dan jadi kan yang terbaik yaaaaa
15. Rumus kimia dari unsur Tembaga, Emas, Kalsium, dan Alumunium berturut-turut adalah… a. Te, Em, K, Al b. Te, Au, K, Al c. Cu, Au, Ca, Am d. Cu, Au, Ca, Al e. Cu, Au, K, Am
Jawaban:
D. Cu,Au,Ca,Al
Penjelasan:
maap kalo salah
16. Au, Ag,Cu adalah contoh logam yang banyak dimanfaatkan manusia sebagai
Unsur emas (Au), perak (Ag) dan tembaga (Cu) adalah contoh logam yang banyak dimanfaatkan sebagai kabel listrik. Ketiga jenis lgam tersebut memiliki sifat konduktivitas listrik yang baik sehingga dapat mengalirkan listrik dari satu tempat ke tempat lainnya. Sifat konduktivitas listrik yang baik dari logam Au, Cu dan Ag ini berkat adanya lautan elektron pada ketiga logam tersebut atau yang sering disebut sebagai ikatan logam.
PembahasanIkatan logam merupakan ikatan yang terbentuk oleh atom-atom logam yang menggunakan secara bersama-sama elektron valensinya. Logam besi (Fe), seng (Zn) dan perak (Ag) memiliki ikatan logam. Ikatan logam dijelaskan dengan menggunakan teori lautan elektroon. Teori ini menyatakan bahwa elektron valensi dari atom-atom logam dapat bergerak bebas dalam strukturnya sehingga membentuk awan elektron yang menyelimuti ion positif logam.
Sifat-sifat logam tidak bisa dikategorikan sebagai ikatan kovalen maupun ikatan ion. Senyawa ionik tidak bisa mengantarkan listrik pada fase padatan, dan senyawa ionik sifatnya rapuh (berlawanan dengan sifat logam). dan; Atom dari senyawa logam hanya mengandung satu sampai tiga elektron valensi. Dengan demikian atom tersebut tidak dapat membentuk ikatan kovalen. Senyawa kovalen adalah penghantar listrik yang buruk dan umumnya berupa cairan (dengan sifat berkebalikan dengan pembentukan logam). Dengan demikian, logam membentuk model ikatan yang berbeda.
Ciri-ciri ikatan logam :
Atom-atom logam memiliki susunan yang sangat rapat.Atom logam memiliki sedikit elektron valensi, sehingga sangat mudah untuk dilepaskan dan membentuk ion positif.Kulit terluar atom logam relatif longgar (terdapat banyak tempat kosong) sehingga elektron bisa berpindah dari 1 atom ke atom lain.Elektron bebas bergerak, sehingga elektron valensi logam mengalami suatu delokalisasi yaitu suatu keadaan dimana elektron valensi tersebut tidak tetap posisinya pada 1 atom, tetapi senantiasa berpindah-pindah dari 1 atom ke atom lain.Elektron-elektron valensi tersebut berbaur membentuk awan elektron yang menyelimuti ion-ion positif logam.Pelajari lebih lanjutIkatan ion di link brainly.co.id/tugas/6400503Ikatan kovalen di link brainly.co.id/tugas/8857120Senyawa di link brainly.co.id/tugas/9998667Detail tambahanKelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Ikatan kimia
Kode : 10.7.4
Kata Kunci : Logam, ikatan logam, kovalen, ion, lautan elektron, konduktor, isolator,
17. 10. Lambang unsur dari karbon, kalsium, tembagaemas, dan perak berturut-turut adalah .a. K, C, Cu, Au, dan Pb. C, Cs, Cu, Au, dan PK, Ca, Cu, E, dan Agd Ca, C, Cu, Ag, dan Sne. C, Ca, Cu, Au, dan Agته هن همC.
Jawaban:
e.C,Ca,Cu,Au,Ag
Penjelasan:
C=Karbon
Ca=kalsium
Cu=tembaga
Au=emas
Ag=perak
Semogamembantu:)
18. buatkan dalam bentuk kalimat Cu, Ag, Au, Rg
Jawaban:
maap kurang tau
Penjelasan:
maap yah
19. Nama unsur dari Ag,Cu,Au yang paling tepat adalah
perak(aegentum) , tembaga(cuprum) , emas(aurum)
20. lambang unsur Cu, K, Au, dan S merupakan lambang
Cu: tembaga
K: kalium
Au: emas
S: belerang Cu=tembaga
K=kalium
Au=emas
S=belerang
0 Comments