F Compus Cu F

12. Lambang unsur fluor, besi, dan tembaga secara berturut-turut adalahA. F, Fe, dan CuD. F, Fe, dan TeB. FI, Fe, dan CuE. Te, Fe, dan TbC F, Be, dan Tb​

Daftar Isi

1. 12. Lambang unsur fluor, besi, dan tembaga secara berturut-turut adalahA. F, Fe, dan CuD. F, Fe, dan TeB. FI, Fe, dan CuE. Te, Fe, dan TbC F, Be, dan Tb​


Jawaban:

Jawabannya adalah (A)

Fluor/Fluorin (F)

Besi (Fe)

Tembaga (Cu)

Penjelasan:

-Fluor adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang F-Besi adalah unsur kimia dengan simbol Fe-Tembaga adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cujawaban: A.F, Fe, dan Cu

Maaf jika salah


2. kakak tolong bantu saya... apa arti dari Mn, Zn, Cu, Co Dan F


Mereka itu nama unsur
Mn=mangan no atom. 25
Zn=seng no atom. 30
Cu=tembaga no atom. 29
Co=cobalt no atom. 27
F=besi no atom . 9

3. Arus sebanyak 0,4 F dialirkan ke dalam larutan Cu(NO3)2, massa tembaga yang dihasilkan pada katoda adalah.... (Ar Cu = 63,5)Mohon bantuan secepatnya :)


massa tembaga yang dihasilkan di katoda adalah 12,7 gram

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hukum~Faraday}}}[/tex]

Ilmu yang bernama Faraday menyatakan bahwa besarnya zat yang bereaksi pada sel elektrolisis dapat ditentukan berdasarkan jumlah muatan listrik yang digunakan dalam kurun waktu tertentu.

Hukum Faraday I

Untuk menentukan massa yang dihasilkan pada proses elektrolisis adalah berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan untuk percobaan elektrolisis,

1 F = 1 mol elektron = 96500 Coulomb

Rumus :

W = e x F

keterangan :

W = massa yang dihasilkan (gram)

F = Faraday

e = Ar / jumlah ion

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

F = 0,4 F

Ar Cu = 63,5

larutan Cu(NO₃)₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

massa tembaga Cu di katoda

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

larutan Cu(NO₃)₂

LANGKAH PERTAMA

Menentukan jumlah ion logam tembaga (Cu)

Reaksi ionisasi dari larutan Cu(NO₃)₂ adalah

Cu(NO₃)₂  ---> Cu²⁺ + 2NO₃⁻

jumlah ion Cu = 2

LANGKAH KEDUA

Menentukan e

e = [tex]\frac{Ar}{jumlah~ion}[/tex]

e = [tex]\frac{63,5}{2}[/tex]

e = 31,75

LANGKAH KETIGA

Menentukan massa tembaga (Cu) yang dihasilkan di katoda

W Cu = e x F

W Cu = 31,75 x 0,4

W Cu = 12,7 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

massa tembaga yang dihasilkan di katoda = 12,7 gram

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/18490422 , https://brainly.co.id/tugas/3886316, https://brainly.co.id/tugas/17971703 Hukum Faraday II https://brainly.co.id/tugas/18473680, https://brainly.co.id/tugas/18312503 , https://brainly.co.id/tugas/18695263, https://brainly.co.id/tugas/3778874

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2


4. tuliskan reaksi dan senyawa yang terbentuk antara : a. Ca dan Br b . Na dan S c. Al dan O d . Cu dan F


CaBr2, Na2S, Al2O3, CuF2

5. Berikut yang termasuk kation adalah ....a.Na+, Mg²+, F-b.NO3, Fe³+, CO3²-c.Br, Cl, SO4²-d.Mg²+, Cu+, Fe²+​


Jawaban:

Kation adalah ion yang bermuatan positif.

d. Mg2+, Cu+, Fe2+


6. Pada elektrolis larutan CuSO4 dengan elektrolis Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 g. Jika arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolis tersebut adalah : (Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16). F = 96500 coulomb.


Pada elektrolis larutan CuSO₄ dengan elektrolis Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 g. Jika arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolis tersebut adalah 2,68 jam


Pembahasan

CuSO₄ ---> Cu²⁺   +  SO₄²⁻

               kation     anion

Reaksi dikatode tergantung pada jenis kationnya. Kation larutan adalah Cu²⁺  yang merupakan ion logam selain golongan alkali dan alkali tanah, maka ion logam akan mengalami reduksi menjadi logam.

Reaksi dikatode : Cu²⁺ (aq)  + 2e⁻  ---> Cu (s)

Hukum I Faraday berbunyi “Total zat yang dihasilkan pada elektroda, berbanding lurus dengan total muatan listrik yang mengalir melalui sel elektrolisis.”

Secara matematis dirumuskan sebagai:

m = e i. t / F

m = Ar . i.  t / F. n

m = massa zat yang dihasilkan(gr)

Ar = Massa atom relatif zat yang dihasilkan

i = arus listrik (A)

t = waktu

F = 96.500 C

n = jumlah mol

Dari soal :

m = Ar . i.  t / F. n

6,35 gr = 63,5 . 2. t / 96.500 .2

6,35 = 63,5 . t / 96500

t = (6,35 × 96.500) ÷ 63,5

t = 9650 detik

t = 2,68 jam


Materi lebih lanjut

Materi Reaksi elektrolisis larutan brainly.co.id/tugas/12522447 , brainly.co.id/tugas/12326544 , brainly.co.id/tugas/19002255

Hukum Faraday I brainly.co.id/tugas/12753334 , brainly.co.id/tugas/18485247

----------------------------------------------Detil Jawaban

Kelas :  XII

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kode : 12.7.2

Kata kunci : reaksi elektrolisis, elektrolisis larutan, katode, anode


#OptiTeamCompetition


7. suatu sel elektrokimia dengan notasi sel fe | fe^2+ || Cu menghasilkan arus listrik 1,2A selama 40menit.nilai Eº FE^2+ | Fe=-0,44 volt Eº Cu^2+| Cu=+0,34volt ,F=96.500 C/mol elektron, Ar Fe=56, dan Ar Cu=63,5. pengurangan massa di anode adalah


gunakan rumus faraday I
wFe =(56/2)*(1,2×40×60/96500)

8. 9. Tentukan golongan unsur yang termasuk dalam:cua.bloks,b. blok p.C. blok d, dand. blok f.​


Jawaban:

block d

maaf kalo salah ya


9. sebanyak 1 liter Cu(NO3)2 dielektrolisis dengan menggunakan arus listrik sebesar 0,02 F. Hitunglah: a. Volume gas hang dihasilkan di anoda diukur pada STP. b. Massa Cu yang diendapkan di katoda (Ar Cu = 63,5)


Diketahui :
V Cu(NO3)2 = 1 L
F = 0,02
Ar Cu = 63,5
STP = 22,4 L/mol

Ditanya :
a.Volume gas yang dihasilkan di anoda diukur pada STP ?
b.Massa Cu yang diendapkan di katoda ?

Jawab :

a.
Reaksi :(Anoda)
2H2O ----> 4H+ + O2 + 4e

mol e :
= F
= 0,02 mol

mol gas (O2) :
= Koefisien O2 / Koefisien e × mol e
= 1 / 4 × 0,02 mol
= 0,005 mol

Volume gas :
= n . STP
= 0,005 mol .22,4 L/mol
= 0,112 L


b.
Reaksi :(Katoda)
Cu²+ + 2e -----> Cu

mol e di katoda = mol e di anoda = 0,02 mol

mol Cu :
= Koefisien Cu / Koefisien e × mol e
= 1 / 2 × 0,02 mol
= 0,01 mol

Massa Cu :
= n . Ar
= 0,01 mol . 63,5 gram/mol
= 0,635 gram

10. tentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi dari 1. 9 F2. 15 P3. 24 Cr4. 29 Cu​


1.) 9F = 1s² - 2s² - 2p⁵ (Konfigurasi Elektron) ==> 2 + 5 = 7 (Elektron Valensi)

2.) 15 P = 1s² - 2s² - 2p⁶ - 3s² - 3p³ (Konfigurasi Elektron) ===> 2 + 3 = 5 (Elektron Valensi)

3.) 24 Cr = 3p⁶ - 4s² - 3d⁴ (Konfigurasi Elektron) ===> 2 8 8 6 ==> 6 (Elektron Valensi)

4.) 29 Cu = 3p⁶- 4s² - 3d⁹ (Konfigurasi Elektron) ===> 2 8 8 11 ==> 11 (Elektron Valensi)

>> Untuk E Val nomor 1 dan 2 berdasar pangkat konfigurasi elektron yang konstantanya sama

misal = 3s²-3p¹ maka e val ny adalah 2+1 = 3

>> print("Maaf jika ada yang salah")


11. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode karbon, di katode terbentuk Cu Sebanyak 12,7 gram. Arus listrik yang mengalir pada elektrolisis tersebut sebesar ... F (Ar : Cu = 63,5)


Jawaban:

semoga benar

Penjelasan:

maaf kalo salah


12. tentukan bilangan oksidasi tiap atom dari ion-ion berikut a.CO₃²⁻ b.Mno⁻₄ c. Oci⁻ d. Cu²⁺ e. S₂O₃²⁻ f. CIO⁻₄


a. O = -2, C = +4. , b. O=-2, Mn = +7. d, Cu= +2, e. S = +2, O = -2, F. Cl = +7, O= -2.  C ndk jlz soalnx


13. Jika arus listrik 10 F dialirkan melewati larutan AuCl3 dan larutan CuSO4, dan terendapkan 1,25 gram Au (Ar Au = 197, Cu = 64). Hitunglah massa Cu yang terendapkan!​


Jawaban:

maaf kalo salah, mungkin ada jawaban yang lebih baik dari saya..silahkan jawaban cek di link ini..

Penjelasan:

https://photos.app.goo.gl/8REaggWCfnVHtyEf6


14. 23. Unsur logam : Calsium, Cuprum, Ferrum, Natrium, Plumbun, Stannum Berturut-turut dapat dituliskan Lambang Unsur nya yaitu… *a. Ca, C, F, N, Pl, Stb. Ca, Cu, F, N, Pb, Sc. Ca, Cu, Fe, Na, Pb, Snd. Ca, Cu, Fr, Na, Pn, Sn​


Ingat!

Calcium = Ca

Cuprum = Tembaga = Cu

Ferrum = Besi = Fe

Natrium = Na

Plumbum = Timbal = Pb

Stannum = Timah = Sn

Jawaban yang benar adalah..

C

Semoga membantu, Shalom!


15. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6.35 gram. Jika pada arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah... (Ar Cu= 63.5; S= 32; O= 16 dan F= 96500 Coloumb)


Jawaban :

Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak

6,35 gram. Jika pada arus yang digunakan adalah 2 A,maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah 9,650 sekon

Penjelasan :

Diketahui

m = 6,35 gram

I = 2A

Ar Cu = 63,5

Ar S = 32

Ar O = 16

F = 96.500 Coulomb

n = 2

Ditanya : t..............?

Langkah :

m = e × i × t / 96.500

m = ( Ar/n) i × t / 96.500

6,35 = ( 63,5/2 ) 2 × t / 96.500

6,35 = 63,5 t / 96.500

63,5 t = 6,35 × 96.500

t = ( 6,35 × 96.500 ) / 63,5

t = 9,650 sekon

Aspek Kuantitatif Elektrolisis

Proses Elektrolisis banyak digunakan untuk Kegiatan Industri, Oleh karena itu diperlukan adanya Penghitungan dalam Proses tersebut.

Hukum Faraday 1

Hukum Faraday 1 berbunyi " Massa zat yang terbentuk pada tiap-tiap Elektrode berbanding lurus dengan Jumlah arus listrik yang dialirkan pada Elektrolisis tersebut.

Rumus :

m = e × F atau m = ( e × i × t ) / 96.500

Hukum Faraday II

Hukum Faraday II berbunyi " Massa zat yang diendapkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat tersebut.

Rumus :

m1/e1 = m2/e2

Link Internal Terkait

Pembagian Sel Elektrokimia

https://brainly.co.id/tugas/15335857

Detail Jawaban

Bidang Study : Kimia

Kelas : 12

Bab : Bab 2 - Redoks dan Elektrokimia

Kode Soal : 7

Kode Jawaban : 12.7.2

Kata Kunci : massa, Arus listrik, waktu dan Hukum Faraday

#OptitimCompetition


16. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 3,175 gram (Ar : Cu = 63,5 gram mol-1 ) . Jika arus yang di gunakan adalah 2 ampere dan 1 F = 96.500 C , maka waktu yang di perlukan untuk elektrolisis tersebut adalah ?


diketahui..

massa Cu = 3,175 gram
Ar Cu = 63,5
mol Cu = massa / Ar = 3,175/63,5 = 0,05 mol

Arus = 2 A

ditanyakan = waktu elektrolisis ?
jawaban ...

Cu^2+   + 2e ==> Cu
dalam reaksi di atas diketahui bahwa mol elektron  = 2 x mol Cu

mol elektron = It / 96500
2 x 0,05 = 2t/96500
t = 4825 detik

jadi waktu elektrolisis yang diperlukan adalah sebesar 4825 detik

17. Manakah yang merupakan contoh reaksi oksidasi...4 poinCu2+ → CuF2 → F-Cl- → Cl2Cr2O72- → CrO42-H2O → H+​


Jawaban:

Cr2072-→Cr042-

Penjelasan:

benar gak tuh kk


18. Larutan CuSO4 dielektrolisis sehingga diperoleh endapan Cu sebesar 16 gram. Berapa Coulomb muatan listrik yang diperlukan ? ( Ar Cu = 64, 1 F = 96500 C )​


Jawaban:

G TAU <SSH BGT UDH AKU ITUNG TETP AJA JAWABANYA G ADA


19. Pada elektrolisis larutan CuSO4 (Ar Cu = 63,5) diperoleh 3,175 gram Cu. Jumlah muatan listrik yang dihasilkan adalah. . . . . (1 F = 97500 C/mol)


w = F.e
3,175 = F. (63,5/2)
F = 0,1 Faraday

setara dengan muatan listrik sebesar 9750 Coulomb.

NB: perlu diperhatikan di sini, soal menyebutkan 1 F = 97.500 C/mol elektron, umumnya 1 F bernilai 96.500 C/mol e⁻.)\



SOLVED :)

20. massa tembaga yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan muatan listrik 0,5 F adalah ......(Ar Cu=64) #bantuin yahh,mohon


CuSO4 → Cu^2+ + SO4^2-
w = (Ar × F) ÷ muatan
   = (64 × 0,5) ÷ 2
   = 16 gr

Video Update