23 4 G Amestec De Fenol Si Etanol

perbedaan senyawa etanol dan fenol

Daftar Isi

1. perbedaan senyawa etanol dan fenol


Etanol merupakan alkohol rantai TERBUKA

Fenol merupakan alkohol rantai TERTUTUP


2. Si en un vaso se tiene 150 ml de alcohol (etanol) cuya densidad es 0,8 g/ml. ¿cuántas moles de etanol hay en dicho volumen?


Los moles en el compuesto de etanol son :

1,875 mol

Explicación

Masa

ρ = m/V

0,8 g/mL = m/150 mL

m = 0,8 g/mL × 150 mL

m = 120 gramos

Moles

= m / Mr C2H5OH

= 120 gramos / (Ar C (2) + Ar H (5) + Ar O + Ar H)

= 120 gramos / (12 (2) + 1(5) + 16 + 1)

= 120 gramos / (24 + 5 + 16 + 1)

= 120 gramos / 64 gramos/mol

= 1,875 mol

Obtenga más información en este enlace:

https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183

Detalles de mi respuesta Lección : QuímicaCapítulo: EstequiometríaClase: XSemestre 2Código: 10.7.9Palabras clave: fracción molar, moles de solvente, moles de soluto, Mr, Ar


3. Fenol , asam benzoat ,benzil alkohol ,etanol ,isopropanol yang manakah termasuk golongan alkohol dan fenol?


golongan alkohol :
a.benzil alkohol
b.isopropanol
c.etanol

golongan fenol :
a.asam benzoat

4. Sebanyak 3 mol etanol (C2H5OH) terbentuk dari unsur-unsurnya dengan melepaskan kalor sebesar 826,8 kJ. Jika etanol yang diinginkan sebanyak 23 g, kalor yang dilepaskan pada reaksi tersebut sebesar...​


Jawaban:

137,8 kJ

Penjelasan:

DIketahui:

Q 3 mol C₂H₅OH = 826,8 kJAr C = 12 g/molAr O = 16 g/molAr H = 1 g/mol

Ditanya:

Q 23 g C₂H₅OH

Jawab:

Mr C₂H₅OH

= 2 × 12 + 5 × 1 + 16 + 1

= 46

n = m / Mr

= 23 / 46

= 0,5 mol

Kalor yang dibutuhkan:

Q = 0,5 mol / 3 mol × 826,8 kJ

= 137,8 kJ

Semoga membantu, terima kasih


5. Senyawa berikut yang termasuk turunanbenzena adalah ....a. asetond. fenolb. asam asetate. etanolc. asam butanoat​


Jawaban:

d. fenol

Penjelasan:

Fenol adalh satu dari senyawa turunan benzena

Jawaban:

d.fenol

Penjelasan:

fenol adalah satu nyawa dari benzena

semoga membantu


6. Molaritas larutan etanol (C2H5OH)23% adalah


Molalitas atau molaritas? Kalo molalitas gini
Dik. Massa etanol = 23
Massa air= 77
Mr etanol=46
Dit mol...?
Mol= massa etanol/Mr × 1000/massa air
Mol= 23/46× 1000/77
Mol =23000/3542
Mol=6,493

7. Molalitas larutan etanol (c2h5oh) 23% adalah?


kita asumsikan massa larutan adalah 100 gram. Maka massa etanol adalah 23 gram dan massa air adalah 77 gram.

mol etanol = massa / Mr = 23 gram / 46 = 0,5 mol
massa air = 77 gram = 0,077 kg

m = mol etanol / massa air (kg)
m = 0,5 / 0,077 = 6,49 m

8. Perbedaan keasaman senyawa fenol dengan etanol, dan asam asetatat dengan HCl?.


Suhu adalah derajat atau tingkatan ukuran dingin atau panas pada suatu benda. Semakin tinggi suhu suatu benda maka semakin panas benda tersebut.

Pembahasan

Suhu merupakan besaran pokok. Satuan suhu yaitu Kelvin. Untuk mengukur suhu diperlukan alat yang disebut dengan termometer. Umumnya suhu yang diukur dengan termometer menggunakan termometer zat cair yang berisi raksa atau alkohol, tetapi lebih bagus menggunakan zat cair berupa raksa karena raksa membasahi dinding termometer, sebagai penghantar panas yang baik dan lain sebagainya.

Pada pembuatan termometer terlebih dulu kita menentukan titik tetap atas dan titik tetap bawah. Untuk titik tetap termometer itu sendiri diukur pada tekanan 1atm. Diantara titik tetap atas dan bawah dibuat yang namanya skala suhu.

Pada penetapan titik tetap atas dengan menggunakan acuan berdasarkan suhu saat air mendidih (titik didih), sedangkan penetapan titik tetap bawah menggunakan acuan berdasarkan suhu ketika es melebur. Untuk penetapan titik tetap pada beberapa termometer yaitu sebagai berikut:

1. Termometer Celcius

Untuk termometer Celcius titik tetap bawah sebesar 0°C, sedangkan titik tetap atas sebesar 100°C. Untuk skala diantara kedua titik tetap adalah 100.

2. Termometer reamur

Untuk termometer reamur titik tetap bawah sebesar 0, sedangkan titik tetap atas sebesar 80. Untuk skala diantara kedua titik tetap adalah 80.

3. Termometer Fahrenheit

Untuk termometer fahrenheit titik tetap bawah sebesar 32, sedangkan titik tetap atas sebesar 212. Untuk skala diantara kedua titik tetap adalah 180.

4. Termometer Kelvin

Untuk termometer kelvin titik tetap bawah sebesar 0. Kelvin menetapkan suhu es melebur dengan angka 273 dan suhu air mendidih dengan angka 373. Untuk skala diantara kedua titik tetap adalah 100.


9. sejumlah fenol (c6h5oh) yang massanya 23,5 gram dilarutkan dalam 41,4 gram etanol (c2h5oh), fraksi etanol larutan tersebut adalah ..... ( Ar C= 12, H=1, O=16)


nt = massa t/ Mr t = 41,4/ 94 = 0,44
np = 23,5 / 46 = 0,51
X etanol = X pelarut
Xp = np / (np+nt)
= 0,51 / 0,51 + 0,44
= 0,51 / 0,95
= 0,53

karena gugus fungsi asam asetat adalah asam karboksilat sedangkan fenol itu benzena dan etanol gugus funhsinya alkohol

11. Mengapa fenol tidak larut dalam air sedangkan etanol larut dengan baik di dalam air?


wah, agak berat...
fenol itu sebenarnya masih pada golongan alkohol, sama seperti metanol, etanol dan sebagainya. akan tetapi, karena strukturnya itu lebih pada senyawa organik siklis, dan lebih sering senyawa siklis itu stabil pada pelarut polar, maka mempengaruhi fenol sebagai senyawa yang lebih identik ke senyawa kovalen non polar, meski pada kenyataannya dia memiliki nilai pKa.
nilai pKa bermakna bahwa ia (fenol) dapat mendonorkan proton H+ pada keadaan air. larut dan tidak memang tidak berkaitan dengan senyawa kovalen atau ionik, akan tetapi lebih sering pada momen dipol terhadap momen dipol pelarut.

12. soal !!! 1.Sebutkan perbedaan antara alkohol aromatik (fenol) dengan alkohol alifatik (etanol)?


perbedaan antara senyawa aromatik dan alifatik adalah bahwa senyawa aromatik mengandung cincin aromatik yang merupakan cicin bezena sedangkan senyawa alifatik hanya senyawa kimia organik yang tidak mengandung cincin aromatik

13. Bahan aktif pada pewangi berupa pewangi ruangan yaitu... A. Fenol B. Etanol C. Triklosan D. Ammonium Klorida


Jawaban:

B. Etanol

Penjelasan:

Bahan aktif pada pewangi berupa pewangi ruangan yaitu etanol karena etanol bahan aktif pewangi ruangan

Semoga Membantu

Jawaban:

ammonium klorida Latif safa


14. urutkan tingkat keasaman dari asam asetat, asam trikloroasetat, etanol, dan fenol?jelaskan!


Tingkat keasaman:
Asam trikloroasetat > asam asetat > fenol > etanol

Hal tersebut dapat dijelaskan dari kemampuan lepasnya ion H⁺ dari molekulnya oleh efek induksi atom atau gugus terdekat yang menarik ikatan -H sehingga mudah putus.


SOLVED!

15. nama kimia alkohol adalah..a. fenolb. etanolc. reborsinold. karbol


b.etanol #semogamembantu *kloslahmaafetanol kalo gak salah

16. larutan di buat dengan mencampurkan 27 gr etanol dan 23 gr air.jika tekanan uap air 30 mmhg hitung tekanan uap etanol (mr etanol 36 g\mol air 18g\mol)


senyawa etanol: C2H5OH dengan Mr = 46
nt = 27 ÷ 46 = 0,59
np = 23 ÷ 18 = 1,3

P = Xp × P°
   = (np ÷ (np + nt)) × P°
   = (1,3 ÷ (1,3 + 0,59)) × 30
   = 20,67 mmHg

17. Larutan berikut yang PH nya tertinggi adalah: A. Etil Amina B. Asam Asetat C. Amonia D. Etanol E. Fenol


Jawaban:

b. asam asetat

Penjelasan:

#dirumahaja

Jawaban:

Amonia

Penjelasan:

ph tertinggi berarti basa

amonia itu basa lemah

lainnya itu asam/garam


18. Jika 4 mol Fosgen,COCl2 terlarut dalam 172,5 mL Etanol,C2H5O.Tentukan Fraksi Mol Fosgen dan Etanol jika massa jenis Etanol 1,2 g/mL !


Diketahui : mol Fosgen = 4 mol
                    massa pelarut = 172,5 gr (Etanol)
                    Massa jenis Etanol = 1,2 g/mL
Ditanya : Fraksi mol Fosgen dan Etanol ...?

nFosgen=4 mol

ρ=m/V
m=ρV
m=1,2 x 0,1725
m=0,207 gr (massa Etanol)

nEtanol=0,207/46 = 0,0045

xFosgen = nFOsgen/nFOsgen +nEtanol
xFosgen = 4/4+0,0045
xFOsgen = 4/4,0045
xFosgen = 0,99

xEtanol = nEtanol/4,0045
xEtanol = 0,0045/4,0045
xEtanol = 0,001

19. 20 gr de etanol,calcula aquantidade de etanol


Sorry I dont speak Juan Mata Jorge Lorenzo Rafa Nadal

Muchas Gracias

20. zat kimia yang terdapat dalam minuman beralkohol adalah.. A. etanolB. fenolC. butanolD. metanol


jawabannya adalah a. etanolE. Etanol

Kayaknya sih hehe

Video Update